Carbonato de sódio
O que é
O carbonato de sódio, Na2CO3, é um sal branco e translúcido, usado principalmente na produção de vidro, em sínteses químicas e em sabões e detergentes, em ordem de importância.
É produzido sinteticamente em larga escala a partir de sal de cozinha pelo Processo Solvay ou extraído de minérios de trona.
É produzido sinteticamente em larga escala a partir de sal de cozinha pelo Processo Solvay ou extraído de minérios de trona.
Usos comuns
O seu mais importante uso se dá na indústria vidraceira, onde é combinado a quente com SiO2 (na forma de sílica) e CaCO3 (normalmente como calcário moído) e depois resfriado bruscamente para a produção de vidro do tipo "soda-cal", utilizado principalmente em embalagens.
Na indústria química, em diversas sínteses de compostos inorgânicos, como NaHCO3, Na2CrO4, Na3PO4, Na2SiO3, entre outros.
Em sabões e detergentes, actuando como emulsificante, alcalinizante e reduzindo a dureza da água, que pode reduzir a sua eficiência. É utilizado para elevar o pH de águas tanto de uso doméstico e urbano quanto industrial.
E em outros usos diversos, como em laboratórios actuando como electrólito, na taxidermia para a remoção de carne dos ossos, em soluções tampão, aditivo em comidas actuando como estabilizante, etc.
Usado topicamente para dermatites, bochechos, duche vaginal.
Uso veterinário como emético de emergência.
Eventualmente, para dermatites tipicamente como uma loção.
Em solução para limpar a pele, em eczema, para suavizar as costras da micose.
Na indústria química, em diversas sínteses de compostos inorgânicos, como NaHCO3, Na2CrO4, Na3PO4, Na2SiO3, entre outros.
Em sabões e detergentes, actuando como emulsificante, alcalinizante e reduzindo a dureza da água, que pode reduzir a sua eficiência. É utilizado para elevar o pH de águas tanto de uso doméstico e urbano quanto industrial.
E em outros usos diversos, como em laboratórios actuando como electrólito, na taxidermia para a remoção de carne dos ossos, em soluções tampão, aditivo em comidas actuando como estabilizante, etc.
Usado topicamente para dermatites, bochechos, duche vaginal.
Uso veterinário como emético de emergência.
Eventualmente, para dermatites tipicamente como uma loção.
Em solução para limpar a pele, em eczema, para suavizar as costras da micose.
Tipo
Molécula pequena.
História
O carbonato de sódio era tradicionalmente produzido na Europa através da sua extração a partir das cinzas de várias plantas.
Até meados do século XVIII, quando o desmatamento tornou este método inviável, o que levou à necessidade da sua importação de diversos países.
Dadas estas circunstâncias, em 1783, o Rei Luís XVI da França, junto a Academia Francesa de Ciências ofereceu um prémio de 2400 libras para aquele que desenvolvesse um método de produção de carbonato de Sódio a partir do sal marinho.
Assim, em 1791, Nicolas Leblanc patenteou uma solução e deu início a construção de uma planta industrial em Saint-Denis, com produção de 320 toneladas por ano.
Porém, com a revolução francesa, esta foi estatizada e os trabalhos de Leblanc foram transformados em domínio público.
Napoleão a devolveu em 1801, mas, sem fundos para repará-la e sem condições de competir com os outros produtores já estabelecidos, Leblanc terminou por cometer suicídio em 1806.
Essa indústria cresceu principalmente na Inglaterra, chegando ao seu ápice na década de 1870.
Porém, sendo extremamente poluente, com produção de cerca de 7 toneladas de descarte sem valor comercial e 5,5 toneladas de cloreto de hidrogénio na forma de gás (que em contacto com a água forma o ácido clorídrico) para cada 8 toneladas de produto, acabou por sofrer fortes pressões por parte da população e do parlamento.
Até o surgimento do Processo Solvay, que a suplantou completamente, uma vez que produzia apenas cloreto de cálcio, que pode ser descartado no mar, e utilizava matérias-primas mais baratas, utilizado até hoje.
Até meados do século XVIII, quando o desmatamento tornou este método inviável, o que levou à necessidade da sua importação de diversos países.
Dadas estas circunstâncias, em 1783, o Rei Luís XVI da França, junto a Academia Francesa de Ciências ofereceu um prémio de 2400 libras para aquele que desenvolvesse um método de produção de carbonato de Sódio a partir do sal marinho.
Assim, em 1791, Nicolas Leblanc patenteou uma solução e deu início a construção de uma planta industrial em Saint-Denis, com produção de 320 toneladas por ano.
Porém, com a revolução francesa, esta foi estatizada e os trabalhos de Leblanc foram transformados em domínio público.
Napoleão a devolveu em 1801, mas, sem fundos para repará-la e sem condições de competir com os outros produtores já estabelecidos, Leblanc terminou por cometer suicídio em 1806.
Essa indústria cresceu principalmente na Inglaterra, chegando ao seu ápice na década de 1870.
Porém, sendo extremamente poluente, com produção de cerca de 7 toneladas de descarte sem valor comercial e 5,5 toneladas de cloreto de hidrogénio na forma de gás (que em contacto com a água forma o ácido clorídrico) para cada 8 toneladas de produto, acabou por sofrer fortes pressões por parte da população e do parlamento.
Até o surgimento do Processo Solvay, que a suplantou completamente, uma vez que produzia apenas cloreto de cálcio, que pode ser descartado no mar, e utilizava matérias-primas mais baratas, utilizado até hoje.
Indicações
O seu mais importante uso se dá na indústria vidraceira, onde é combinado a quente com SiO2 (na forma de sílica) e CaCO3 (normalmente como calcário moído) e depois resfriado bruscamente para a produção de vidro do tipo "soda-cal", utilizado principalmente em embalagens.
Na indústria química, em diversas sínteses de compostos inorgânicos, como NaHCO3, Na2CrO4, Na3PO4, Na2SiO3, entre outros.
Em sabões e detergentes, actuando como emulsificante, alcalinizante e reduzindo a dureza da água, que pode reduzir a sua eficiência. É utilizado para elevar o pH de águas tanto de uso doméstico e urbano quanto industrial.
E em outros usos diversos, como em laboratórios actuando como electrólito, na taxidermia para a remoção de carne dos ossos, em soluções tampão, aditivo em comidas actuando como estabilizante, etc.
Usado topicamente para dermatites, bochechos, duche vaginal.
Uso veterinário como emético de emergência.
Eventualmente, para dermatites tipicamente como uma loção.
Em solução para limpar a pele, em eczema, para suavizar as costras da micose.
Na indústria química, em diversas sínteses de compostos inorgânicos, como NaHCO3, Na2CrO4, Na3PO4, Na2SiO3, entre outros.
Em sabões e detergentes, actuando como emulsificante, alcalinizante e reduzindo a dureza da água, que pode reduzir a sua eficiência. É utilizado para elevar o pH de águas tanto de uso doméstico e urbano quanto industrial.
E em outros usos diversos, como em laboratórios actuando como electrólito, na taxidermia para a remoção de carne dos ossos, em soluções tampão, aditivo em comidas actuando como estabilizante, etc.
Usado topicamente para dermatites, bochechos, duche vaginal.
Uso veterinário como emético de emergência.
Eventualmente, para dermatites tipicamente como uma loção.
Em solução para limpar a pele, em eczema, para suavizar as costras da micose.
Classificação CFT
N.D.
Mecanismo De Acção
O dióxido de carbono dos tecidos difunde-se rapidamente em células vermelhas do sangue, onde é hidratado com água para formar ácido carbônico.
Esta reacção é acelerada pela anidrase carbônica, uma enzima presente em altas concentrações nos glóbulos vermelhos. O ácido carbônico formado se dissocia em hidrogênio e hidrogênio.
A maioria dos iões de bicarbonato difundem para o plasma.
Uma vez que a proporção de H2CO3 para CO2 dissolvido é constante no equilíbrio, o pH pode ser expresso em termos de concentração de iões de bicarbonato e pressão parcial de CO2 por meio da equação de Henderson-Hasselbach: pH = pk + log [HCO3 -] / aPCO2
Esta reacção é acelerada pela anidrase carbônica, uma enzima presente em altas concentrações nos glóbulos vermelhos. O ácido carbônico formado se dissocia em hidrogênio e hidrogênio.
A maioria dos iões de bicarbonato difundem para o plasma.
Uma vez que a proporção de H2CO3 para CO2 dissolvido é constante no equilíbrio, o pH pode ser expresso em termos de concentração de iões de bicarbonato e pressão parcial de CO2 por meio da equação de Henderson-Hasselbach: pH = pk + log [HCO3 -] / aPCO2
Posologia Orientativa
Conforme prescrição médica.
Administração
Sem informação.
Contra-Indicações
Hipersensibilidade ao Carbonato de sódio.
Efeitos Indesejáveis/Adversos
Sem informação.
Advertências
Sem informação.
Precauções Gerais
Sem informação.
Cuidados com a Dieta
Sem informação.
Resposta à overdose
Procurar atendimento médico de emergência, ou ligue para o Centro de intoxicações.
Causa irritação se ingerido ou inalado em grandes quantidades ou quando em contacto com a pele por tempo prolongado.
Pode provocar queimaduras graves se em contacto com os olhos.
Não apresenta riscos em incêndios, sendo usado até mesmo como agente contra o fogo.
Causa irritação se ingerido ou inalado em grandes quantidades ou quando em contacto com a pele por tempo prolongado.
Pode provocar queimaduras graves se em contacto com os olhos.
Não apresenta riscos em incêndios, sendo usado até mesmo como agente contra o fogo.
Terapêutica Interrompida
Não utilizar uma dose a dobrar para compensar uma dose que se esqueceu de tomar.
Cuidados no Armazenamento
Manter este medicamento fora da vista e do alcance das crianças.
Não deite fora quaisquer medicamentos na canalização ou no lixo doméstico. Pergunte ao seu farmacêutico como deitar fora os medicamentos que já não utiliza. Estas medidas ajudarão a proteger o ambiente.
Não deite fora quaisquer medicamentos na canalização ou no lixo doméstico. Pergunte ao seu farmacêutico como deitar fora os medicamentos que já não utiliza. Estas medidas ajudarão a proteger o ambiente.
Espectro de susceptibilidade e Tolerância Bacteriológica
Sem informação.
Sem Resultados
Informe o seu Médico ou Farmacêutico se estiver a tomar ou tiver tomado recentemente outros medicamentos, incluindo medicamentos obtidos sem receita médica (OTC), Produtos de Saúde, Suplementos Alimentares ou Fitoterapêuticos.
Informação revista e actualizada pela equipa técnica do INDICE.EU em: 11 de Novembro de 2021
